Навеска СаСО3 0,1085 г растворена в 50,00 мл раствора HCl с титром по кальцию 0,00204 г/мл. Сколько миллилитров 0,1054 М раствора КОН требуется добавить для нейтрализации кислоты?

Дано:

m(СаСО3) = 0,1085 г;

V(HCl) = 50,00 мл;

Т(HCl/Са) = 0,00204 г/мл;

С_М(КОН) = 0,1054 М.

Найти: V(КОН)

В ходе анализа идут химические реакции:

СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂;

HCl + KOH = KCl + H₂O

Согласно закону эквивалентов,

n(1/2 СаСО₃) = n(1/1 HCl) n(1/1 КОН),

где n(1/2 СаСО₃) число молей эквивалентов карбоната кальция, моль;

n(1/1 HCl) число молей эквивалентов HCl, содержащихся в 50 мл раствора;

n(1/1 КОН) число молей эквивалентов КОН, необходимых для нейтрализации избытка соляной кислоты, мол...