Навеску известняка растворили в разбавленной соляной кислоте. Осадок отфильтровали, промыли для удаления избытка оксалата и растворили в разбавленной серной кислоте. Рассчитайте массовую долю оксида кальция в образце.

Дано: m_н = 1,223 г, V_а = 50 мл, V_к = 250 мл, V(KMnO₄) = 26,7 мл, M(KMnO₄) = 158,03 г/моль, С_М(KMnO₄) = 0,003741 г/мл, M(СаO) = 56 г/моль.

Найти: (СаO).

В задаче использовался метод обратного титрования и пипетирования

Запишем уравнения всех реакций:

1) При растворении навески

Са²⁺ + 2НСl= СаСl₂ + 2Н⁺

2) При добавлении избытка оксалата аммония

СаСl₂ + (NН4)₂С₂О₄ = СаС₂О₄ + 2НСl

3) Осадок отфильтровали и растворили в серной кислоте

СаС₂О₄ + H₂SО₄ = CaSО₄ + H₂C₂О₄

Выделившуюся щавелевую кислоту, количество которой эквивалентно содержанию оксида кальция, титруют раствором KМnО₄.

З...