Условие задачи
Навеску известняка массой 1,223 г растворили в 250,0 мл разбавленной соляной кислоты. К аликвоте объемом 50,0 мл добавили оксалат аммония и количественно осадили оксалат кальция. Осадок отфильтровали, промыли для удаления избытка оксалата и растворили в разбавленной серной кислоте. На титрование выделившейся щавелевой кислоты было затрачено 26,7 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,003741 г/мл. рассчитайте массовую долю оксида кальция в образце. (36,18 %)
Ответ
Дано: mн = 1,223 г, Vа = 50 мл, Vк = 250 мл, V(KMnO4) = 26,7 мл, M(KMnO4) = 158,03 г/моль, СМ(KMnO4) = 0,003741 г/мл, M(СаO) = 56 г/моль.
Найти: (СаO).
В задаче использовался метод обратного титрования и пипетирования
Запишем уравнения всех реакций:
1) При растворении навески
Са2+ + 2НСl= СаСl2 + 2Н+
2) При добавлении избытка оксалата аммония
СаСl2 + (NН4)2С2О4 = СаС2О4 + 2НСl
3) Осадок отфильтровали и растворили в серной кислоте
СаС2О4 + H2SО4 = CaSО4 + H2C2О4
Выделившуюся щавелевую кислоту, количество которой эквивалентно содержанию оксида кальция, титруют раствором KМnО4.
З...
