Образец водорода объемом 1,344 л (н.у.), содержавший примесь азота, пропустили через трубку с раскаленным порошком оксида меди (II) массой 13,6 г. Вычислите массовую долю азота в исходном образце, если известно, что для растворения твердого остатка из

Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку. ### Шаг 1: Определение количества водорода в образце При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, мы можем найти количество молей водорода в образце: \[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{1,344 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,06 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Определение массы водорода Теперь найдем массу водорода, используя его молярную массу (M(H₂) = 2 г/моль): \[ m(H_2) = n(H_2) \times M(H_2) = 0,06 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0,12 \, \text{г} \] ### Шаг 3: Реакция водорода ...