Окисление паров соляной кислоты кислородом воздуха проводят по реакции:
4HCl+O_2=〖2Cl〗_2+〖2H〗_2 O
Концентрация хлористого водорода, хлора и водяного пара в исходной смеси (мольные доли): 〖ZN〗_HCl=0,10, остальное – воздух.
Дана зависимость константы равновесия от температуры:\nlgK_p=5881,7/T-0,93 lg(T)+1,37*〖10〗^(-4) T-1,758*〖10〗^(-6) T^2-4,1744
рассчитать равновесную степень превращения хлористого водорода (ХЕ) и равновесный состав (ZE_i ) при T=450 K и P=1ат
Определение начальных условий:
Поскольку воздух состоит в основном из N2 и O2, можно считать, что мольная доля O2 в воздухе составляет примерно 0,21. Однако для упрощения расчетов будем считать, что в воздухе достаточно O2 для реакции.
Запись уравнения реакции: 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O
Определение начальных количеств веществ: Пусть общее количество смеси (в молях) равно 1. Тогда:
Определение стехиометрии реакции: Из уравнения видно, что на 4 моль HCl требуется 1 моль O2. Следовательно, для 0,10 моль HCl потребуется: n_O2, необходимое = (0,10 моль HCl) *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
