Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O; KClO3 → KClO4 + KCl. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций.

а) AgNO₃ + Na₂SO₃ + NaOH Na₂SO₄ + Ag + NaNO₃ + H₂O

Расставим степени окисления у всех атомов.

Ag⁺N⁺⁵O₃^-2 + Na⁺₂S⁺⁴O₃^-2 + Na⁺O^-2H⁺ Na⁺₂S⁺⁶O₄^-2 + Ag⁰ + Na⁺N⁺⁵O₃^-2 + H⁺₂O^-2

Степени окисления изменяют атомы серебра и серы. Запишем электронные уравнения окисления и восстановления:

Ag⁺ + е Ag⁰ восстановление;

S⁺⁴ 2е S⁺⁶ окисление.

Наименьшее кратное для 1 и 2 равно 2. Чтобы уравнять количество принятых и отданных электронов, умножим реакцию восстановления на коэффициент 2.

Ag⁺ + е Ag⁰ | 2

S⁺⁴ 2е S⁺⁶ | 1

Расставим найденные коэффициенты в уравнен...