Опишите характер связей в молекулах: LiF, H2O, HCl. Укажите смещение электронной плотности, подтвердив значениями электроотрицательностей. Чем объясняется, что молекула воды имеет угловой характер?

Рассчитаем разность величин электроотрицательностей (ЭО) взаимодействующих атомов.

Условно принято, что если ЭО 2,2, то связь считается ионной, в противном случае ковалентной.

1) LiF ЭО = ЭО(F) ЭО(Li) = 3,98 0,98 = 3,00. Связь ионная. Электронная плотность практически полностью смещена к атому фтора. 2) H2O. ЭО = ЭО(O) ЭО(H) = 3,44 2,20 = 1,24. Связь ковалентная полярная. Электронная плотность смещена к атому кислорода. У атома водорода 1 электрон и его электронная оболочка описывается формулой 1s1. Внешние электроны атома кислорода имеют конфигурацию 2s22p4. Для атома кислорода ре...