Условие задачи
Определение ЭДС и других термодинамических характеристики гальванического элемента.
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры.
При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е0, изменение энергии Гиббса ∆G0, изменение энтальпии ∆Н0, изменение энтропии ∆S0, изменение энергии Гельмгольца ∆А0 и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите на 1 моль реагирующего вещества.
Исходные данные:
Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg;
E = f(T); E = 1,4328 – 1,19*10-3(Т - 228);
Т = 278 К.
Ответ
1. Расчет ЭДС реакции при Т = 278 К.
E0 = 1,4328 1,19*10-3(278 - 228) = 1,3733 В.
2. Расчет изменение энергии Гиббса ∆G0:
∆G0 = - nFE0,
Где n количество электронов, участвующих в реакции, равно 2; F постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль.
∆G0278 = - 2*96500*1,3733 = - 265046,9 Дж/моль = - 265,047 кДж/моль.
3. Расчет изменения энтальпии ∆Н0.
∆Н0 = ∆G0 + Т∆S0;
или
∆Н0 = - nFE0 + nFT(∆E/dT)р для гальванических элементов,
Где (∆E/dT)р температурный коэффициент ...
