1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Определение возможности протекания химической реакции в стандартных и нестандартных условиях. Выполните следующие задания...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Определение возможности протекания химической реакции в стандартных и нестандартных условиях. Выполните следующие задания для заданной реакции: 1.По значениям стандартных энтальпий образования участвующих в реакции веществ ∆Нf,298 вычислите тепловой

Дата добавления: 28.03.2024

Условие задачи

Определение возможности протекания химической реакции в стандартных и нестандартных условиях.

Выполните следующие задания для заданной реакции:

1.По значениям стандартных энтальпий образования участвующих в реакции веществ ∆Нf,298 вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях ∆Н298. Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической является данная реакция?

2. Для исходных веществ и продуктов реакции определите величины средних теплоемкостей в диапазоне температур 298-Т и изменение теплоемкости  в ходе реакции. Пользуясь законом Кирхгофа, вычислите тепловой эффект реакции ∆НТ при температуре Т и стандартном давлении с учетом величины

3.Выведите для реакции функциональную зависимость изменения молярной изобарной теплоемкости от температуры:

4.Вычислите величину ∆Н0Т, пользуясь законом Кирхгофа и установленной функциональной зависимостью Как влияет увеличение температуры на величину теплового эффекта реакции?

5.Качественно оцените знак изменения энтропии ∆S при протекании реакции. Объясните полученный результат. По значениям стандартных энтальпий участвующих в реакции веществ S0298 вычислите изменение энтропии реакции при стандартных условиях ∆S0298.

6.Используя функциональную зависимость вычислите изменение энтропии реакции ∆S0Т при температуре Т и стандартном давлении. Как повлияет повышение температуры на величину ∆S0Т?

7. Качественно оцените вероятность самопроизвольного протекания реакции при высоких и низких температурах. Вычислите изменение энергии Гиббса ∆G0298 реакции, протекающей при стандартных условиях. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при стандартных условиях? Определите температуру Т0, при которой реакция меняет свое направление.

8. Вычислите изменение энергии Гиббса ∆G0Т реакции, протекающей при стандартном давлении и температуре Т, считая, что ∆H0Т и ∆S0Т не зависят от температуры (метод Улиха). Постройте график зависимости ∆G0Т от температуры. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении.

9. Вычислите изменение энергии Гиббса ∆G0Т реакции, протекающей при стандартном давлении и температуре Т, учитывая зависимость ∆H0Т и ∆S0Т от температуры. Сравните полученные значения ∆G0Т с величиной изменения энергии Гиббса, рассчитанной по методу Улиха, и оцените их расхождение.

Исходные данные:

Mg(OH)2 (т) = MgO(т) + H2O(г)

Т = 500 К.

Ответ

1. Выпишем из справочника необходимые данные:

Рассчитаем тепловой эффект реакции при стандартных условиях согласно следствию из закона Гесса:

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой