1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Определить энтальпию реакции: CS2(г) + 3О2(г) = СО2(г)...
Разбор задачи

Определить энтальпию реакции: CS2(г) + 3О2(г) = СО2(г) + 2SO2(г) , если ∆Н0 (CS2) = 115,3 кДж/моль; ∆Н0 (СО2) = -393,5 кДж/моль; ∆Н0(SO2) = -296,9 кДж/моль.

  • Предмет: Химия
  • Автор: Кэмп
  • #Физическая химия
  • #Химическая термодинамика
Определить энтальпию реакции: CS2(г) + 3О2(г) = СО2(г) + 2SO2(г) , если ∆Н0 (CS2) = 115,3 кДж/моль; ∆Н0 (СО2) = -393,5 кДж/моль; ∆Н0(SO2) = -296,9 кДж/моль.

Условие:

Определить энтальпию реакции: CS2(г) + 3О2(г) = СО2(г) + 2SO2(г) ,
если ∆Н0 (CS2) = 115,3 кДж/моль; ∆Н0 (СО2) = -393,5 кДж/моль; ∆Н0(SO2) = -296,9 кДж/моль.

Решение:

Дана реакция:

CS2(g)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g) \text{CS}_2(g) + 3\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{SO}_2(g)

Энтальпия реакции (ΔHreaction\Delta H_{reaction}) может быть рассчитана по формуле:

ΔHreaction=∑ΔHf∘(продукты)−∑ΔHf∘(реактанты) \Delta H_{reaction} = \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{продукты}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{реактанты})

Где:

  • ΔHf∘\Delta H_f^{\circ} — стандартная энтальпия образования.

Теперь подставим значения:

  1. Продукты:
    • Для CO2(g)\text{CO}_2(g): ΔHf∘(CO2)=−393,5 кДж/моль\Delta H_f^{\circ}(\text{CO}_2) = -393,5 \, \text{кДж/моль}...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое значение стандартной энтальпии образования (ΔH°f) имеет простое вещество, находящееся в стандартном состоянии?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Похожие задачи

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники