Определить концентрацию ионов железа Fe2+ (моль/л, % масс/об) в стандартном растворе, приготовленном следующим образом: растворяют 0,863 г аммоний-железо(II) сульфата в воде, содержащей 25 мл 1 М раствора серной кислоты и доводят объём раствора дистиллированной водой до 1000 мл. 1 объём полученного раствора разбавляют дистиллированной водой до 100 объёмов.
Определим количество вещества аммоний-железо(II) сульфата. Формула аммоний-железо(II) сульфата: (NH4)2Fe(SO4)2·12H2O. Молярная масса (NH4)2Fe(SO4)2·12H2O:
Общая молярная масса: 18 + 55.85 + 192 + 216 = 481.85 г/моль.
Теперь найдем количество вещества: n = m / M = 0.863 г / 481.85 г/моль ≈ 0.00179 моль....
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
