Определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях и при 1000 К. Какой фактор определяет направление реакции при указанных температурах?

Находим изменение стандартной энтальпии реакции используя следствие из закона Гесса:

∆Н⁰(НСl_(г))= -92,4 кДж/моль

∆Н⁰(O_2(г))= 0 кДж/моль

∆Н⁰(Н₂O_(г))= -241,98 кДж/моль

∆Н⁰(Сl_2(г))= 0 кДж/моль

∆Н⁰_х.р.=(2∙∆Н⁰(Н₂O_(г)))-(4∙∆Н⁰(НСl_(г)))=(2∙(-241,98))-(4∙(-92,4))=-114,36 кДж

Находим изменение стандартной энтропии в реакции:

S⁰(НСl_(г))= 186,9 Дж/моль∙К

S0(O2(г))= 205 Дж/моль...