Условие задачи
3.1.1. Определите, являются ли электролиты (таблица 4, столбцы 2 и 4) сильными или слабыми. Напишите уравнения диссоциации заданных электролитов в водном растворе. Дайте определение сильных и слабых электролитов.
3.1.2. Рассчитайте водородный показатель рН раствора электролита (столбец 2) при заданной массовой доле ωВ, %. Принять плотность раствора равной единице.
3.1.3. Рассчитайте водородный показатель рН раствора электролита (столбец 4) при заданной молярной концентрации с0, (моль/л) (столбец 5).
При расчете рН заданных электролитов:
- для раствора сильного электролита рассчитайте ионную силу раствора и определите коэффициент активности.
- для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значением. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням и дайте определение константы диссоциации.
Ответ
3.1.1. H2SO4 сильный электролит; NH4OH слабый электролит.
H2SO4 2H++ SO42-
NH4OH NH4+ + OH-
Сильные электролиты ( 30 %). При растворении в воде большая часть молекул диссоциирует на ионы.
К ним относятся:
1) почти все соли;
2) многие минеральные кислоты, например, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4 и др.;
3) основания щелочных (металлы I группы от Li до Fr) и щелочно-земельных металлов (металлы II группы от Са до Ва).
Слабые электролиты ( 3%). При растворении в воде лишь незна-чительное количество молекул диссоциирует на ионы.
К ним относятся:
1. Почти все органические кислоты, напр...
