Условие задачи
Определите, как изменится равновесная концентрация ионов цинка в 1,0 моль/л водном растворе комплекса Na2[Zn(OH)4], если рН раствора увеличить от 11 до 12. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного аниона [Zn(OH)4]2- равен lgβ = 14,8.
Ответ
Дано:
С(Na2[Zn(OH)4]) = 1,0 моль/л
рН1 = 11
рН2 = 12
lg = 14,8
[Zn2+]1/[Zn2+]2 - ?
Zn2+ + 4OH- [Zn(OH)4]2-
= [Zn(OH)42-]/[Zn2+][OH-]4 = 1014,8 = 6,31∙1014
[Zn2+] = [Zn(OH...