Определите массу нитрата аммония, которая содержалась в растворе, если при действии на этот раствор избытка гидроксида кальция выделилось 6 г аммиака. Реакция прошла с выходом 88,2%.

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между нитратом аммония (NH₄NO₃) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂): \[ \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Из уравнения видно, что 1 моль нитрата аммония дает 1 моль аммиака (NH₃). 1. **Определим количество вещества аммиака, выделившегося в реакции.** Молярная масса аммиака (NH₃) составляет: - N: 14 г/моль - H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль - Общая молярная масса NH₃ = 14 + 3 = 17 г/моль Теперь найдем количество вещества амми...