Условие задачи
Для водного раствора электролита (см. исходные данные):
1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд;
2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i;
3) укажите, как будет меняться рН среды у анода и катода в процессе электролиза;
4) запишите изменения электродных реакций при замене анода на другой, указанный в таблице.
Исходные данные:
электролит – ZnCl2; анод – Pt; ŋ = 97%; I = 6A; t=1,1ч; замена анода – Zn
Ответ
Дано: электролит ZnCl2; анод Pt; ŋ = 97%; I = 6A; t=1,1ч; замена анода Zn
Сначала определим процессы, протекающие на аноде. Во-первых, в электрическом поле к положительно заряженному аноду перемещаются отрицательные ионы Cl- , во-вторых, могут подвергаться электрохимическому окислению молекулы воды и в-третьих, может окисляться в ходе электролиза материал анода.
Составим стандартные электродные потенциалы возможных участников анодного процесса
