Условие задачи
а) Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %, КД =1,86·10–4.
б) Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Mg2+ + CO32– = MgCO3, H+ + OH– = H2O.
Ответ
а)
Дано:
= 6 % = 0.06
KD(HCOOH) = 1,8 . 10-4.
Найти:
С - ?
Из соотношения:
KD = С*2,
где KD константа диссоциации кислоты,
С молярная концентрация кислоты,
- степень диссоциации кислоты, получим:
1,86*10-4 =С*(0,06)2
С = 1,86*10-4/(0,06)2 = 0,052 моль/л
Ответ: С = 0,052 моль/л
б)
Нитрат магния ре...
Потяни
