Условие задачи
Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+], гидроксидионов [ОН–] и рН по заданным условиям. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?
Исходные данные:
H2СO3
Cн(H2СO3) = 0,1 н
α = 0,002
Ответ
Дано:
H2СO3
Cн(H2СO3) = 0,1 н
= 0,002
Найти
а) Кд(H2СO3) - ?
б) [H+] - ?
в) рН - ?
а) Степенью диссоциации электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т.е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе.
Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации слабого электролита и степень диссоциации связаны соотношением:
