Условие задачи
Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода[Н+], концентрацию гидроксидионов[ОН–] и рН раствора по заданным условиям(табл. 8) (величины, которые нужно определить, обозначены х). Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую стадию диссоциации.
Ответ
H2S сероводородная кислота, слабый электролит, диссоциирует в две стадии
H2S = H+ + HS-
Константа диссоциации по первой ступени:
Кд1 = [H+]∙[HS-]/[ H2S]
2 ступень (идет в меньшей степени):
HS- = H+ + S2-
Константа диссоциации по второй...
Потяни
