Определите степень диссоциации (в %) и концентрацию ионов ОН− (моль/л) в 0,03 М растворе NH3·H2O при 298,15 К, если при указанной температуре Kb(NH3·H2O) = 1,76*10^(−5).

Для решения задачи определим степень диссоциации аммиака (NH₃·H₂O) и концентрацию ионов OH⁻ в растворе. 1. **Запишем уравнение диссоциации аммиака:** \[ \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \] 2. **Обозначим начальную концентрацию NH₃:** \[ C_0 = 0,03 \, \text{моль/л} \] 3. **Обозначим степень диссоциации как α.** Тогда: - Концентрация NH₃ после диссоциации: \( C_0(1 - \alpha) = 0,03(1 - \alpha) \) - Концентрация NH₄⁺: \( C_0 \alpha = 0,03 \alpha \) - Концентрация OH⁻: \( C_0 \alpha = 0,03 \alpha \) 4. **Запишем выражени...