Определите возможность протекания окислительно-восстановительной реакции 3NO2(г) + H2O(ж) = 2HNO3(aq) + NO(г), если стандартные значения энергии Гиббса равны:

Для некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 0,502 до 1,007 моль/л период полупревращения уменьшился от 51 до 26 секунд. Вычислите константу скорости реакции и определите порядок ре-акции.

Рассчитать потенциалы следующих электродов: Zn-электрода, погруженного в раствор ZnSO4 c концентрацией 0,01 моль/л; водородного электрода, в котором рН= 3; редокс-электрода Pt|Fe3+, Fe2+ с концентрацией ионов [Fe3+]= =0,01моль/л и [Fe2+]=0,1моль/л.

Используя потенциалы допишите уравнения реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 значение потенциала окислителя примите равным более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. H2SO4конц.+Cu