Условие задачи
1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условияхи при 1000 К:
СН4(г) + СO2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г)
ΔН0298( кДж/моль) –75 –393 110 0
S0298(Дж/мольК) 186 214 198 131
2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 0С, если температурный коэффициент равен 2.
3. Составьте выражение константы равновесия для процессов:
а) СаСО3(к) =СаО(к) + СО2(г); ΔН >0,
б) 2СО(г) + 2Н2(г) =СН4(г) + СО2(г); ΔН<0.
Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах:
а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.
Ответ
1.
По следствию из закона Гесса
Н0298 = [2( 110) + 0] [( 75) +( 393)] = 248 кДж.
S0298 = 2 (198) + 2(131) 186 214 = 258 Дж/К.
G0298 = 248 298(0,258) = 171,1 кДж.
G01000 = 248 1000(0,258) = 10 кДж.
Ответ: G0298 0, реакция при стандартных условиях невозможна. G01000 0, реакция возможна.
2.
Зависимость скорости химической реакции от температуры
определяется эмпирическим пр...