Опыт 67. Поместите в пробирку 3-4 капли раствора дихромата калия, добавьте столько же разбавленного раствора серной кислоты и добавляйте по каплям свежеприготовленный раствор (соль Мора) до изменения окраски раствора.

Определение реакции: Дихромат калия ($K_2Cr_2O_7$) в кислой среде восстанавливается до ионов хрома(III) ($Cr^{3+}$), а ионы железа(II) ($Fe^{2+}$) окисляются до ионов железа(III) ($Fe^{3+}$).

Уравнение реакции в молекулярной форме: $K_2Cr_2O_7 + 6Fe(NH_4)(SO_4)_2 + 14H_2SO_4 \rightarrow 2Cr_2(SO_4)_3 + 6Fe_2(SO_4)_3 + 7K_2SO_4 + 14NH_4^+ + 14H_2O$

Ионная форма: В ионной форме реакция выглядит следующим образом: $Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$

Вычисление стандартного потенциала $E^{\circ}$: Для расчета стандартного потенциала реакции необходимо знать стандартные электродные потенциалы для полуреакций:

• Восстановление дихромата: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$...