Условие задачи
Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической реакции ΔGr0:
− Рассчитайте стандартную энергию Гиббса ΔGr0:
а) по стандартным энергиям Гиббса образования веществ ΔGf0 (298);
б) по уравнению Гиббса.
Сравните полученные величины. Укажите направление протекания реакции при 298 К.
− Определите знаки энергии Гиббса химической реакции ΔGr0 и направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких (T→0) и при высоких температурах (Т→∞). Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская, что ΔHr0 и ΔSr0 не зависят от температуры.
Ответ
А) Рассчитаем энергию Гиббса химической реакции Gr0, используя значения Gf0 (298) для всех участвующих в реакции веществ:
Gr0 = Gf0(СO(г)) + Gf0(Н2O(г)) - Gf0(СO2(г)) - Gf0(Н2(г)) = (-137,15 237,23) (-394,37 + 0) = 19,99 кДж
Б) Рассчитаем Gr0 по уравнению Гиббса:
Gr0 = -2,85 298*(- 0,07668) = 20,0 кДж