Условие задачи
По термодинамическим данным рассчитайте значения констант равновесия Kр и KС обратимой гомогенной реакции, протекающей при стандартных условиях. Установите их единицы измерения.
В каком направлении сместится положение равновесия:
а) при увеличении температуры;
б) при повышении давления;
в) при увеличении концентрации кислорода;
г) при разбавлении системы инертным газом в изобарно-изотермических условиях?
Ответ аргументируйте.
2NO(г) + 2Н2(г) ↔ N2(г) + 2Н2O(г)
Ответ
2NO(г) + 2Н2(г) N2(г) + 2Н2O(г)
При стандартных условиях Т = 298 К и Робщ. = 1 атм.
∆rG0Т = -RTlnK0
∆rG0Т = ∆rН0Т Т∙∆rS0Т
∆rН0Т = (∆fН0(N2(г)) + 2∙∆fН0(Н2O(г))) (2∙∆fН0(NO(г)) + 2∙∆fН0(Н2(г))) = (0 + 2∙(-241,82)) (2∙91,26 + 2∙0) = -666,16 кДж
∆rS0Т = (S0(N2(г)) + 2∙S0(Н2O(г))) (2∙S0(NO(г)) + 2∙S0(Н2(г))) = (191,50 + 2∙188,72) (2∙210,64 + 2∙130,52) = -113,38 Дж/К = -0,1134 кДж/К
∆rG0Т = -666,16 кДж 298 К∙(-0...
