После электролиза раствора CdCl2 (с массовой долей хлорид-ионов 0,2020%) с растворимым кадмиевым анодом и платиновым катодом 33,59 г раствора анодного пространства содержало хлорид-ионов 0,0802 г. В серебряном кулонометре за это время выделилось серебро

Для решения задачи, давайте сначала разберем, что происходит в процессе электролиза раствора CdCl2. 1. **Определение количества хлорид-ионов (Cl-)**: Мы знаем, что в растворе содержится 0,0802 г хлорид-ионов. Молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35,45 г/моль. Таким образом, можем найти количество молей хлорид-ионов: \[ n_{Cl^-} = \frac{m_{Cl^-}}{M_{Cl}} = \frac{0,0802 \, \text{г}}{35,45 \, \text{г/моль}} \approx 0,00226 \, \text{моль} \] 2. **Определение количества серебра (Ag)**: В серебряном кулонометре выделилось 0,0666 г серебра. Молярная масса серебра (Ag) соста...