Условие задачи
Для построения калибровочной кривой был использован раствор ZnCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,045 моль/л. В колбу емкостью 50 мл отбирали разные количества ZnCl2, добавляли раствор KNO3, желатина, Na2SO3 и затем раствор полярографировали. При этом получены следующие высоты волн:
ZnCl2, мл . . . . . . . . . . . . 2 4 6 8 12 16 20 24
h, мм . . . . . . . . . . . . . . 7 13 18 25 37 42 56 63
Построить калибровочную кривую и определить, какому содержанию (Сх) в граммах соответствует высота волны hх = 31 мм.
Ответ
Вычислим массы ZnCl2, которые содержались в стандартных растворах.
m(ZnCl2) = МЭ∙СЭ∙V,
где МЭ молярная масса эквивалента ZnCl2, М(ZnCl2)/2 = (65,38 + 35,45∙2)/2 = 68,14 (г/моль);
СЭ молярная масса эквивалента раствора ZnCl2, 0,045 моль/л;
V объём добавленного раствора, л.
m1 = 68,14∙0,045∙2∙10-3 = 0,0061 (г).
m2 = 68,14∙0,045∙4∙10-3 = 0,0123 (г).
m3 = 68,14∙0,045∙6∙10-3 = 0,0...
