Практическая работа «АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ» Цель: познакомиться с некоторыми химическими свойствами металлического алюминия и гидроксида алюминия. Реактивы: металлический алюминий Al, раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3, раствор соляной кислоты HCl,

Практическая работа
«АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ»
Цель:
познакомиться
с некоторыми химическими свойствами
металлического алюминия и гидроксида алюминия.
Реактивы: металлический алюминий Al, раствор сульфата алюминия
Al2(SO4)3, раствор соляной кислоты HCl, раствор гидроксида натрия NaOH,
вода.
Посуда и оборудование: спиртовка, держатель для пробирок, штатив для
пробирок, пробирки.
Выполнение работы
СВОЙСТВА МЕТАЛЛИЧЕСКОГО АЛЮМИНИЯ
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с водой.
Добавьте в пробирку с порошком алюминия воду. Нагрейте пробирку. Что
наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение реакции.
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с кислотами
Добавьте в пробирку с порошком алюминия несколько капель
разбавленной соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и
ионное уравнение реакции.
Опыт 3. Взаимодействие алюминия со щелочью
Добавьте в пробирку с порошком алюминия несколько капель раствора
гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение
реакции.
Сделайте вывод об амфотерных свойствах алюминия.
ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ, ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА
Опыт 4. В 2 пробирки поместите немного раствора сульфата алюминия и
прибавьте в каждую пробирку по каплям раствор гидроксида натрия до
выпадения осадка. Отметьте цвет осадка. Запишите молекулярное и ионное
уравнение реакции.
Опыт 5. К осадку гидроксида алюминия в 1й пробирке прилейте по
каплям раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите молекулярное
и ионное уравнение реакции.
Опыт 6. К осадку гидроксида алюминия во 2й пробирке прилейте раствор
гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение
реакции.
Сделайте общий вывод об амфотерных свойствах алюминия и его
соединений