1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. При давлении 1,2∙105 Па, температуре 298 К имеются два идеальных газа: водород (газ 1) объемом 3,0∙10–4 м3 и азот (газ 2)...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

При давлении 1,2∙105 Па, температуре 298 К имеются два идеальных газа: водород (газ 1) объемом 3,0∙10–4 м3 и азот (газ 2) объемом 2,0∙10–4 м3. При постоянных давлении и температуре их смешивают, причем считается, что образующаяся газовая смесь близка к

Дата добавления: 25.02.2024

Условие задачи

При давлении 1,2∙105 Па, температуре 298 К имеются два идеальных газа: водород (газ 1) объемом 3,0∙10–4 м3 и азот (газ 2) объемом 2,0∙10–4 м3. При постоянных давлении и температуре их смешивают, причем считается, что образующаяся газовая смесь близка к идеальному газовому раствору. Чему равны мольные и полные изменения энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии, объема, внутренней энергии и энтропии при этом?

Необходимо вычислить:

1) изменения энергии Гиббса;

2) изменения энергии Гельмгольца;

3) изменение энтальпии;

4) изменение энтропии;

5) изменение внутренней энергии;

6) изменение объема.

Ответ

При смешении идеальных газов образуется идеальный раствор. Следовательно, смешение водорода (1) и азота (2), имеющих одинаковые давление и температуру, но разные объемы, не сопровождается тепловым эффектом (H = 0) и изменением суммарного объема (V = 0), т.е. образуется раствор, у которого давление Р = Р1 = Р2, температура Т = Т1 = Т2, объем V = V1 + V2.

Изменение внутренней энергии (U) и изменение энтальпии (H) системы связаны соотношением H = U + (PV), следовательно, в результате смешения идеальных газов при H = 0 и V = 0 получаем U = 0.

При смешении идеальных газов изменение энтропии S ...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой