При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 г газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

Для решения задачи начнем с уравнения реакции между медью (Cu), железом (Fe) и соляной кислотой (HCl). Реакция будет происходить следующим образом: 1. Железо реагирует с соляной кислотой: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] 2. Медь не реагирует с соляной кислотой, поэтому она не будет участвовать в реакции. Теперь, зная, что выделилось 5,6 г водорода (H₂), мы можем определить, сколько железа участвовало в реакции. ### Шаг 1: Найдем количество выделившегося водорода в молях Молярная масса водорода (H₂) составляет 2 г/моль. Таким образом, количество молей водорода можно найти ...