Условие задачи
При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90 % от теоретически возможного, а выход кислорода количественный.
Ответ
Дано:
VO2 = 13.44 л
k = 90%
Найти:
mAg - ?
--------------------
Электролиз AgNO3
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Ag+ + e- Ag Eo = +0.799 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- H2 + 2OH- Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти искл...