При электролизе сульфата металла на аноде выделилось 178·10-3 дм3 кислорода (н.у.), а на катоде 1·10-3 кг металла. Рассчитайте атомную массу металла, проявляющего валентность 2.

Первый закон Фарадея: масса вещества m, выделяемая на электроде электрическим током, пропорциональная количеству электричества Q, прошедшему через электролит: m = kq, но q=It где I сила тока, А; t время пропускание тока, с. m = kIt k коэффициент пропорциональности, равный количеству вещества, выделяемого при прохождении одного кулона (Кл) электричества (электрохимический эквивалент). Электродные процессы: По закону Фарадея: где М(Ме) молярная масса металла; z количество электронов, участвующих в процессе; F число Фарадея; I сила тока, при которой проводился электролиз; t время...