Условие задачи
При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 68,25 г, а на аноде – хлор объёмом 28,22 л (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Определите выход цинка, если выход хлора составил 90 % от теоретически возможного.
Дано: m(Zn) = 68,25 г, V(Cl2) = 28,22 л; η(Cl2) = 90 %.
Найти: η(Zn) - ?
Ответ
ZnCl2 Zn2+ + 2Cl-.
катод | H2O | анод
K: Zn2+ + 2e Zn0;
2H2O + 2e H20 + 2OH-
A: 2Cl- - 2e Cl20
Объём хлора при 100 % выходе был бы равен
V0(Cl2) = V(Cl2)∙100/(Cl2);
V0(Cl2) = 28,22∙100/90 = 31,35 (л).
Согласно закону Фарадея
Потяни
