1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. При изучении реакции были получены следующие экспериментальные результаты. Q1=10 0C Q2=15 0C Q3=20 0C Q4=25 0C Q5...

При изучении реакции были получены следующие экспериментальные результаты. Q1=10 0C Q2=15 0C Q3=20 0C Q4=25 0C Q5=30 0C k*103, мин-1 k1=0,4197 k2=0,8275 k3=1,594 k4=3,005

«При изучении реакции были получены следующие экспериментальные результаты. Q1=10 0C Q2=15 0C Q3=20 0C Q4=25 0C Q5=30 0C k*103, мин-1 k1=0,4197 k2=0,8275 k3=1,594 k4=3,005»
  • Химия

Условие:

При изучении реакции были получены следующие экспериментальные результаты.

1. По значениям констант k1 и k2 при указанных температурах Q1 и Q2 рассчитайте энергию активации ЕА и предэкспоненциальный множитель А.

2. Рассчитайте константу скорости реакции при Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции.

3. Постройте график зависимости lnk от 1/Т и определите из него параметры уравнения Аррениуса. Сравните полученные значения с результатами аналитического расчета.

4. Оцените температуру, при которой скорость реакции удваивается по сравнению с ее значением при

5. Определите количество вещества, израсходованного за 300 с, если начальные концентрации равны 0,1 моль/л. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

 

Решение:

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса:

Где k константа химической реакции; А предэкспонециальный множитель; Еа энергия активации; R универсальная газовая постоянная, R=3,814 Дж/моль∙К

Таким образом:

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я