Условие задачи
При изучении реакции были получены следующие экспериментальные результаты.
1. По значениям констант k1 и k2 при указанных температурах Q1 и Q2 рассчитайте энергию активации ЕА и предэкспоненциальный множитель А.
2. Рассчитайте константу скорости реакции при 
Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции.
3. Постройте график зависимости lnk от 1/Т и определите из него параметры уравнения Аррениуса. Сравните полученные значения с результатами аналитического расчета.
4. Оцените температуру, при которой скорость реакции удваивается по сравнению с ее значением при 
5. Определите количество вещества, израсходованного за 300 с, если начальные концентрации равны 0,1 моль/л. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
Ответ
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса:
Где k константа химической реакции; А предэкспонециальный множитель; Еа энергия активации; R универсальная газовая постоянная, R=3,814 Дж/моль∙К
Таким образом:
