Условие задачи
При некоторой температуре установилось равновесие в химической системе
2SO2 + O2 = 2SO3
при следующих концентрациях веществ:
[O2] = 0,07 моль/л; [SO2] = 0,04 моль/л; [SO3] = 0,05 моль/л.
Каковы были исходные концентрации кислорода и сернистого газа?
В какую сторону сместится равновесие этой реакции при следующих условиях:
1) повышении давления
2) нагревании?
Ответ
1. Сначала определим исходные концентрации веществ сернистого газа и кислорода. Для этого под формулами веществ реакции напишим три вида концентраций:
а) концентрации веществ в первоначальный момент (исходные концентрации);
б) изменение концентраций в результате химической реакции, дошедшей до состояния равновесия;
в) концентрации веществ в момент равновесия:
Для образования 2 моль SO3 требуется согл...
