При обжиге 400 г пирита с примесями выделился бесцветный газ с резким запахом. После дальнейшего его обжига в присутствии оксида ванадия (V) образовалась летучая жидкость, которая при взаимодействии с водой способна дать 490 г серной кислоты. Рассчитайте массу твёрдого остатка, если считать, что примеси не реагировали с кислородом.
Определение реакции пирита: Пирит (FeS2) при обжиге с кислородом образует диоксид серы (SO2) и оксид железа (FeO). Учитывая, что выделился бесцветный газ с резким запахом, можно предположить, что это диоксид серы.
Запись уравнения реакции: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 4FeO
Определение массы серной кислоты: Из условия задачи известно, что после обжига образуется 490 г серной кислоты (H2SO4).
Расчет количества серной кислоты: Молярная...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
