Главная
Библиотека
Химия
При обжиге сульфида металла (+2) массой 3,88 г образовался оксид массой 4,26 г. А) Определите металл, запишите формулу эт...

При обжиге сульфида металла (+2) массой 3,88 г образовался оксид массой 4,26 г. А) Определите металл, запишите формулу этого сульфида и назовите его (ответ подтвердите расчетом). Б) Напишите уравнение реакции обжига этого сульфида.

«При обжиге сульфида металла (+2) массой 3,88 г образовался оксид массой 4,26 г. А) Определите металл, запишите формулу этого сульфида и назовите его (ответ подтвердите расчетом). Б) Напишите уравнение реакции обжига этого сульфида.»

8 октября 2025
Химия

Условие:

Этот металл относится к рассеянным элементам и в природе в свободном виде не встречается. Основной источник получения – железные руды, содержащие сульфиды этого металла как примесь. В основном он используется как легирующая добавка при получении износоустойчивых, жаропрочных и коррозионно-стойких сплавов, как компонент при получении магнитов. Чистый металл используют в атомной энергетике, а оксид служит эффективным катализатором. При обжиге сульфида металла (+2) массой 3,88 г образовался оксид массой 4,26 г.
А) Определите металл, запишите формулу сульфида и назовите его (ответ подтвердите расчетом).
Б) Напишите уравнение реакции обжига этого сульфида.

Решение:

Для решения задачи начнем с анализа данных, которые у нас есть. ### Шаг 1: Определение металла 1. **Дано**: масса сульфида металла (M) = 3,88 г, масса оксида (O) = 4,26 г. 2. **Сначала найдем массу кислорода, который образуется при обжиге сульфида**: \[ m_{O} = m_{оксид} - m_{сульфид} = 4,26 \, \text{г} - 3,88 \, \text{г} = 0,38 \, \text{г} \] 3. **Теперь найдем количество вещества кислорода**: \[ n_{O} = \frac{m_{O}}{M_{O}} = \frac{0,38 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 0,02375 \, \text{моль} \] 4. **Теперь найдем количество вещества сульфида**: \...