Условие задачи
При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его окислили до Fe(III), осадили аммиаком, отделили осадок от раствора и после растворения осадка в соляной кислоте оттитровали железо, израсходовав 5,14 мл 0,0050М раствора ЭДТА.
Рассчитайте общую концентрацию железа в воде (мг/л). Мол. масса: (Fe) 55,85.
Ответ
Дано:
V(воды)=200 мл
V(воды)=200 мл
С(ЭДТА)=0,005М
M(Fe)=55.85
C(Fe)-?
При добавлении р-ва аммиака к воде, содержащей ионы Fe(III), выпадает осадок гидроксида железа (III) Fe3++ОН-=Fe(OH)3
Осадок Fe(OH)3 растворяют в соляной к-те:
Потяни
