Условие задачи
При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами нитрата серебра AgNO3 и иодида калия KI соответственно, на катоде второго электролизера выделилось 11,2 дм3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера.
Ответ
Уравнения электродных процессов:
Первый электролизер:
К(-): Ag++1e-=Ag
A(+): H2O-4e-=O2+4H+
Суммарное уравнение реакции: 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3
Второй электролизер:
К(-): H2O+2e-=H2+2OH-
А(+): 2I- -2e-=I2
Суммарное уравнение реакции: 2KI+2H2O=H2+2KOH+I2
Cогласно второму закону Фарадея: