1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24*11 = 2,64 г вещества 0,27 *11=2,97 г воды и 168*11=1848...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24*11 = 2,64 г вещества 0,27 *11=2,97 г воды и 168*11=1848 мл азота (при н.у.). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1.

Дата добавления: 20.11.2024

Условие задачи

При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24*11 = 2,64 г вещества 0,27 *11=2,97 г воды и 168*11=1848 мл азота (при н.у.). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1. Найти истинную формулу вещества или опровергнуть возможность существования такого соединения.

Ответ

Дана плотность пара по воздуху (D), определяем молярную массу вещества:

M(NxHy) = M(воздух) * D = 29 * 1,1 = 32 г/моль

Реакция горения

NxHy + О2 = 0,5 H2O +0,5 N2

Количество воды:

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой