Рассчитайте энтальпию и энтропию заданной химической реакции. Определите, какой из факторов, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции двумя способами.

1.1.1. Для химической реакции N₂O₄(г) = 2NO₂(г) выпишите из справочника необходимую для расчетов информацию: Δ_fH⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈, Δ_fG⁰₂₉₈.

1.1.2. Рассчитайте энтальпию Δ_rH⁰₂₉₈ и энтропию Δ_rS⁰₂₉₈ заданной химической реакции.

1.1.3. Определите, какой из факторов, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции.

1.1.4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции Δ_rG⁰Т при Т=298 К двумя способами. На основании полученного значения Δ_rG⁰298 сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при стандартных состояниях всех веществ, участвующих в реакции, и температуре 298 К.

1.1.5. Считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры (Δ_rH⁰Т≈Δ_rH⁰298, Δ_rS⁰Т≈Δ_rS⁰298), рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции и определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса.

1.1.6. Определите, может ли самопроизвольно протекать данная реакция при 500 К и начальных относительных парциальных давлениях газообразных компонентов: 

р ̅=10³ − для исходных веществ и ¯p=10^-3 − для продуктов. Изменится ли направление протекания процесса, если при Т = 500 К все вещества будут находиться в стандартных состояниях?

При ответах на вопросы можно допустить, что:  

а) ∆rН⁰Т и ∆rS⁰Т не зависят от температуры (∆rc0р298=0); 

б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов.