Рассчитайте теоретический выход оксолата железа (II), если масса соли Мора (FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O) составляет 11 г. Расчет производить по соли Мора.
- Химия
Условие:
Посчитай теоретический выход оксолата железа (2). Если масса шести водного соли мора 11 грамм. Масса оксалата аммония 4 грамма.
Решение:
Будем считать выход оксалата железа (II) по следующей схеме. Предположим, что в реакции используется шестиводный соль железа – FeSO₄·6H₂O – и оксалат аммония – (NH₄)₂C₂O₄, которые при взаимодействии дают осадок оксалата железа (II): FeSO₄·6H₂O + (NH₄)₂C₂O₄ → FeC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O Наша цель – найти, сколько граммов продукта FeC₂O₄ (оксолат железа (II)) может получиться теоретически, если масса используемого шестиводного соли составляет 11 г, а масса оксалата аммония – 4 г. Ниже приводится пошаговое решение. ───────────────────────────── 1. Определяем молярные массы реагентов: а) Мо...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства