Рассчитайте значение рН водного раствора цианида аммония NH4CN, гидролизующегося по катиону и аниону. Концентрация раствора равна 0,1 моль/л. Для синильной кислоты HCN и аммиака, образующихся при гидролизе, pKa = 9,3 и pKb = 4,76 соответственно.

Напишите реакцию, вычислите ЭДС элемента и изменение энергии Гиббса: Ag | Ag+ (a=0,1) || OH- (a=1) | O2, Pt. Уравнения полуреакций: Ag+ + ē → Ag φ_0 = 0,799 В O2 + 2Н2О + 4ē → 4OH- φ_0 = 0,401 В

Для реакции определите порядок и константу скорости всеми возможными способами, используя данные о ходе процесса во времени t. С2Н4О → СН4 + СО; Р – общее давление системы, кПа; V = const.

Пластинку магния опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал получился равным – 2,45 В. Найти концентрацию ионов магния в растворе.