Рассчитать ЭДС химического и концентрационного гальванических элементов, состоящих из электродов: а) Cr/CrCl3 (0,1М) и Fe/FeCl2 (1M); б) Сu/Cu(NO3)2 (1M) и Сu/Cu(NO3)2 (0,1M). Составить схемы гальванических элементов, описать процессы,

а) Рассматриваемый гальванический элемент является химическим, т.е. разница потенциалов достигается за счет разной химической природы электродов. ЭДС гальванического элемента определяется разницей потенциалов катода и анода. Пользуясь таблицей приложения, находим значения стандартных потенциалов хромового и железного электродов:

⁰Cr³⁺/Cr⁰ = - 0,744В

⁰ Fe²⁺/Fe⁰ = - 0,440В

Рассчитываем потенциалы рассматриваемых электродов при указанных в условии задачи концентрациях, используя уравнение Нернста:

_Cr3+/Cr0 = ⁰ Cr³⁺/Cr⁰ + 0,059/n*lg[Сr³⁺] = - 0,744+ 0,059/3*lg[0,1] =-0,764

Fe2+/F...