Условие задачи
Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл 0,2 М раствора бензойной кислоты С6Н5СООН (Ка = 6,2∙10-5) раствором 0,2 М NaOH. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.
Ответ
В исходном растворе до начала титрования рН раствора слабой кислоты вычисляем по формуле:
рН = 1/2∙рКа 1/2∙lgСк,
где Ка константа ионизации слабой кислоты;
Ск концентрация раствора кислоты, моль/дм3.
рКа = - lg(6,2∙10-5) = 4,21.
рН = 1/2∙4,21 1/2∙lg0,2 = 2,45.
После прибавления первых порций титранта идёт химическая реакция:
С6Н5СООН + NaOH = С6Н5СООNa + Н2О.
В растворе образуется буферная система, состоящая из слабой кислоты и её соли. рН буферной системы вычисляем по формуле:
Потяни
