Рассчитать время и расход электроэнергии, необходимые для получения пяти кг железа электролизом раствора FеСl два при заданной силе тока, напряжении и выходе по току. Написать уравнения электродных процессов.

FеСl₂ = Fе²⁺ +2Сl^-

(-) Kатод Fе ^{2 +}, H₂O

E⁰ (Fе^{2 +}| Fе) = -0,44 В = -1B.

E⁰ (Fе^{2 +}| Fе) идет процесс восстановления ионов железа

(-) Kатод Fе ^{2 +}+2е = Fе⁰

(+) Aнод Cl , H₂O = 1,36 В ; 1,8 B.

процесс окисления ионов Сl ^-:

(+) Aнод 2Cl ^- -2е = Сl₂

Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электрол...