Рассмотрите электролиз водного раствора. Определите, какие частицы будут на электродах. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.

1. СоCl₂ Со²⁺ + 2Cl^- , Н₂О

2. К (+) Со²⁺, Н₂О

А (-) 2Cl^-, Н₂О

3. (Fe) К(+) Со²⁺ + 2е = Со⁰

2H₂O+2ē = H₂+ 2 OH^-

А(-) 2Cl^- - 2ē = Cl₂

2H₂O - 4ē = O₂ + 4H⁺

4. ( Со²⁺/ Со) = ⁰ ( Со²⁺/ Со) + 0,059/2 ) [ Co²⁺]

( Со²⁺/ Со) = -0,28 + 0,059/2 [10^-1] = - 0,3095B

(2H⁺/ H₂) = -0,059pH = -0,059*6,5 = - 0,3835B

Так как К(+)Fe имеет место перенапряжение (перенапряжения) = 0,175В

С учетом перенапряжения (2H⁺/ H₂) = - 0,3835B -0,175 = -0,5523В

(O₂/ 2H₂O) =1,23 -0,059pH =1,23 0,3835 =0,8465В

E⁰_CL2/2CL^- = 1,36 В;

5. К(+)

Так как (Со2+/ Со) (2H+/ H2) происходит восстановлен...