Условие задачи
1. Рассмотрите электролиз водного раствора.
2. Определите, какие частицы будут на электродах.
3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.
4. Рассчитайте потенциалы φ возможных процессов.
5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.
6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.
7. Запишите итоговую схему процесса.
0,1 М раствор СоCl2 pH =6,5 Fe -катод C-анод
Ответ
1. СоCl2 Со2+ + 2Cl- , Н2О
2. К (+) Со2+, Н2О
А (-) 2Cl-, Н2О
3. (Fe) К(+) Со2+ + 2е = Со0
2H2O+2ē = H2+ 2 OH-
А(-) 2Cl- - 2ē = Cl2
2H2O - 4ē = O2 + 4H+
4. ( Со2+/ Со) = 0 ( Со2+/ Со) + 0,059/2 ) [ Co2+]
( Со2+/ Со) = -0,28 + 0,059/2 [10-1] = - 0,3095B
(2H+/ H2) = -0,059pH = -0,059*6,5 = - 0,3835B
Так как К(+)Fe имеет место перенапряжение (перенапряжения) = 0,175В
С учетом перенапряжения (2H+/ H2) = - 0,3835B -0,175 = -0,5523В
(O2/ 2H2O) =1,23 -0,059pH =1,23 0,3835 =0,8465В
E0CL2/2CL- = 1,36 В;
5. К(+)
Так как (Со2+/ Со) (2H+/ H2) происходит восстановлен...
