Условие задачи
Рассмотрите электролиз водного раствора … (п.2.1) на … (п.2.2) электродах.
1. Напишите уравнения электродных процессов.
2. Как меняется реакция среды у электродов в процессе электролиза.
3. Покажите графически предполагаемый ход поляризационных кривых.
4. Как изменятся электродные процессы, если заменить анод на … электрод (п.2.3). Напишите уравнения электродных процессов.
Ответ
1. Определим ионный состав раствора электролита и оценим водородный показатель среды pH. Уравнения диссоциации молекул соли и воды:
CdCl2 Cd2+ + 2Cl-
H2O H+ + OH-.
Соль CdCl2 образована слабым основанием Cd(OН)2 и сильной кислотой НCl, следовательно, при ее растворении в воде протекает процесс гидролиза:
Сd2+ + H2O CdОН+ + H+
CdОН+ + H2O Cd(ОН)2 + H+
с образованием избытка ионов Н+, раствор электролита имеет слабокислую реакцию среды (примем рН=5).
Определим равновесные потенциалы возможных процессов на аноде и катоде и запишем уравнения электродных процессов:
К-: Е0Cd2+/Cd = - 0...
