Рассмотрите все возможные взаимодействия в системах: А) Cu + HNO3 (конц.) Б) Cu + HCl В) Zn + Al2(SO4)3 + H2O. Для окислительно-восстановительных процессов рассчитать значение эдс.

А) Cu + HNO₃ (конц.)

E_Cu2+/Cu = +0,34B;

E_2H+/H2 = 0 B

E_NO3-/NO2 = 0,77В

Восстановитель- медь, окислитель нитрат ионы

Cu + HNO₃ (разб.) Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Cu⁰ + H⁺ + NO₃^- Cu²⁺ + 2NO₃^- + NO₂ + H₂O

Cu0 + 2NO3- + 4H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

Cu + 4HNO3 (разб.) Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

Стандартная ЭДС реакции равна:

ЭДС = Еокисл - Евосст

ЭДС = Е(NO3-/ NO2) - Е( Cu2+/ Cu0) = 0,77...