Условие задачи
Раствор, содержащий смесь FeCl3 и K2Cr2O7, перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавили водой до метки. Две аликвоты полученного раствора (по 20 мл) оттитровали иодометрически. На титрование первой пробы израсходовали 19,45 мл 0,0200 н. раствора Na2S2O3, что соответствует суммарному содержанию Fe и Cr. Ко второй пробе добавили пирофосфат натрия для связывания ионов Fe3+ в комплекс, и на ее титрование затратили 12,20 мл раствора Na2S2O3 той же концентрации. Определите массу железа и хрома в растворе.
Дано: VK = 100 мл; Vал = 20,00 мл; V1(Na2S2O3) = 19,45 мл; V2(Na2S2O3) = 12,20 мл; СЭ(Na2S2O3) = 0,0200 н.
Найти: mFe - ? mCr - ?
Ответ
В ходе анализа идут следующие химические реакции:
При титровании первой аликвоты суммарное число молей эквивалентов железа и хрома равно
nFe + nCr = СЭ(Na2S2O3)∙V1(Na2S2O3)∙10-3,
где nFe число молей эквивалентов железа, моль;
nCr число молей эквивалентов хрома, моль;
СЭ(Na2S2O3) молярная масса эквивалента раствора Na2S2O3, моль/л;
V1(Na2S2O3) объём раствора Na2S2O3, затрачен...
