Главная
Библиотека
Химия
Раствор, содержащий соль меди (II), в мерной колбе на 100 мл доводят до метки. Бюретку заполняют раствором тиосульфата нат...

Раствор, содержащий соль меди (II), в мерной колбе на 100 мл доводят до метки. Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия. 10 мл раствора соли меди (II) переносят в колбу для титрования, добавляют 2 мл раствора серной кислоты (W(H2SO4) = 20%) и около

«Раствор, содержащий соль меди (II), в мерной колбе на 100 мл доводят до метки. Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия. 10 мл раствора соли меди (II) переносят в колбу для титрования, добавляют 2 мл раствора серной кислоты (W(H2SO4) = 20%) и около»

1 октября 2025
Химия

Условие:

Определение массы соли меди (ІІ)

Раствор, содержащий соль меди (II), в мерной колбе на 100 мл доводят до метки. Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия. 10 мл раствора соли меди (II) переносят в колбу для титрования, добавляют 2 мл раствора серной кислоты (W(H2SO4) = 20%) и около 0,5 г йодида калия. Колбу накрывают стеклом и ставят в темноту на 5 мин. Затем стекло смывают дистиллированной водой, добавляют 20 мл дистиллированной воды и титруют до того момента, когда раствор со взмученным в нем осадком будет иметь светло-желтую окраску. После этого добавляют ~ 1 мл крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски раствора, не появляющейся несколько минут (взмученный осадок после окончания титрования должен иметь цвет слоновой кости). Титрование продолжают до получения трех сходящихся результатов, из которых берут средний.

Таблица результатов титрования

V(соли меди (II)), мл V(Na2S2O3), мл Индикатор
10,00
10,00
10,00

Vср. = Крахмал

Расчеты результатов анализа

Массу соли меди (II), рассчитывают по формуле:

m( ) =

mпракт. =

Номер колбы Соль меди (II) Количество раствора тиосульфата натрия,
израсходованного на титрование (мл)
1 CuSO4 10,05; 10,20; 10,05; 10,00

Решение:

Ниже приведён пример пошагового расчёта (при некоторых предположениях), который позволяет получить массу соли меди(II) (в данном случае принято, что это сульфат меди – CuSO₄). Обратите внимание, что в условии не указаны концентрация раствора тиосульфата натрия и вид гидрата соли, поэтому будем считать, что: 1. Раствор Na₂S₂O₃ стандартирован и его молярная концентрация равна 0,0100 М. 2. Определяемая соль – ангидрат CuSO₄ с молярной массой M(CuSO₄) = 159,62 г/моль. (Если используется пятиводный сульфат CuSO₄·5H₂O, его М ≈ 249,62 г/моль, расчёты проводятся аналогично, лишь изменяется молярная м...